Bạn có biết rằng phản ứng giữa Nhôm và H2SO4 đặc nóng tạo ra khí H2S? Hãy cùng tìm hiểu về phản ứng này và các bài tập liên quan trong bài viết sau đây.
Nội dung
Phản ứng chính xác và chi tiết nhất
Phản ứng giữa Al và H2SO4 đặc nóng có thể được cân bằng như sau:
8Al + 15H2SO4 đặc nóng → 4Al2(SO4)3 + 12H2O + 3H2S ↑
Điều kiện phản ứng
- Nhiệt độ
Cách thực hiện phản ứng
- Cho Nhôm tác dụng với H2SO4 đặc nóng
Hiện tượng nhận biết phản ứng
Phản ứng xảy ra khi Nhôm tan dần và khí H2S thoát ra.
Bạn có biết?
Tương tự như Nhôm, hầu hết các kim loại như Fe, Cu, Mg cũng có thể phản ứng với H2SO4.
Ví dụ minh họa
Ví dụ 1: Cho các quặng sau: pirit, thạch cao, mica, apatit, criolit, boxit, dolomit. Số quặng chứa nhôm là:
A. 2. B. 3. C. 4. D. 5.
Đáp án: B
Hướng dẫn giải:
Công thức hóa học của các quặng:
- Pirit: FeS2
- Thạch cao: CaSO4.2H2O
- Mica: K2O.Al2O3.6SiO2.2H2O
- Apatit: Ca5(PO4)3(OH,F,Cl)
- Criolit: Na3AlF6 hay AlF3.3NaF
- Boxit: Al2O3.nH2O
- Dolomit: CaMg(CO3)2
Chỉ có quặng boxit chứa Nhôm: Al2O3.nH2O
Ví dụ 2: Trong các cặp chất sau đây, cặp chất nào có thể cùng tồn tại trong một dung dịch?
A. AlCl3 và Na2CO3
B. HNO3 và NaHCO3
C. NaAlO2 và KOH
D. NaCl và AgNO3
Đáp án: C
Hướng dẫn giải:
Cặp chất NaAlO2 và KOH không phản ứng với nhau hóa học.
Ví dụ 3: Kết luận nào sau đây không đúng với nhôm?
A. Có bán kính nguyên tử lớn hơn Mg.
B. Là nguyên tố họ p.
C. Là kim loại mà oxit và hidroxit lưỡng tính.
D. Trạng thái cơ bản nguyên tử có 1e độc thân.
Đáp án: A
Hướng dẫn giải:
Nhóm của Mg và Al trong bảng tuần hoàn: Mg thuộc nhóm IIA, Al thuộc nhóm IIIA và cùng thuộc chu kì 3. Do đó, bán kính của Mg sẽ lớn hơn Al.
Như vậy, nhôm có các đặc điểm sau:
- Là nguyên tố họ p.
- Là kim loại có oxit và hidroxit lưỡng tính.
- Trạng thái cơ bản của nguyên tử có 1 electron độc thân.
Ngoài ra, còn rất nhiều phản ứng hóa học khác với nhôm, hãy tìm hiểu thêm tại website fptskillking.edu.vn.
Săn shopee siêu SALE:
- Sổ lò xo Art of Nature Thiên Long màu xinh xỉu
- Biti’s ra mẫu mới xinh lắm
- Tsubaki 199k/3 chai
- L’Oreal mua 1 tặng 3
Hãy cùng trải nghiệm những ưu đãi hấp dẫn trên Shopee!
