Chào mừng các bạn đến với Fptskillking.edu.vn! Hôm nay chúng ta sẽ cùng tìm hiểu về phản ứng điện phân nóng chảy Al2O3 và vai trò của nó trong sản xuất nhôm. Nào, hãy cùng khám phá nhé!
Nội dung
Phản ứng điện phân Al2O3
Phản ứng điện phân nóng chảy Al2O3 là một phản ứng phân hủy, phản ứng oxi hóa khử đã được cân bằng chính xác và chi tiết nhất. Bên cạnh đó, chúng ta sẽ cùng xem qua một số bài tập có liên quan về Al2O3 có lời giải. Hãy cùng khám phá nhé!
Phương trình phản ứng điện phân Al2O3
2Al2O3 → dpnc 4Al + 3O2 ↑
Hiện tượng của phản ứng điện phân Al2O3
- Chất rắn màu trắng Al2O3 bị điện phân nóng chảy tạo khí O2 ở cực dương và kim loại nhôm ở cực âm.
Cách tiến hành phản ứng điện phân Al2O3
- Điện phân nóng chảy Al2O3 trong thùng điện phân.
Điện phân nhôm oxit nóng chảy
- Ở catot (cực âm): Al3+ + 3e → Al
- Ở anot (cực dương): 2O2- → O2 + 4e
Phương trình điện phân: 2Al2O3 → dpnc 4Al + 3O2
Vai trò của criolit
- Giảm nhiệt độ nóng chảy của Al2O3.
- Tăng khả năng dẫn điện của dung dịch điện phân.
- Tạo lớp xỉ trên bề mặt, ngăn cản quá trình oxi hóa Al bởi oxi không khí.
Mở rộng về nhôm oxit: Al2O3
Tính chất vật lý
Nhôm oxit là chất rắn màu trắng, không tan trong nước, không tác dụng với nước, và nóng chảy ở nhiệt độ trên 2050oC.
Tính chất hóa học
Nhôm oxit là oxit lưỡng tính, vừa tác dụng với dung dịch axit, vừa tác dụng với dung dịch kiềm.
Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O
Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O
Ứng dụng
Trong tự nhiên, nhôm oxit tồn tại cả ở dạng ngậm nước và dạng khan.
- Dạng oxit ngậm nước là thành phần chủ yếu của quặng boxit dùng để sản xuất nhôm.
- Dạng oxit khan, có cấu tạo tinh thể là đá quý được dùng làm đồ trang sức, chế tạo đá mài,…
- Bột nhôm oxit được sử dụng trong công nghiệp để sản xuất chất xúc tác cho tổng hợp hữu cơ.
Bài tập vận dụng liên quan
Câu 1: Để điều chế Al kim loại ta có thể dùng phương pháp nào trong các phương pháp sau đây?
A. Dùng Zn đẩy AlCl3 ra khỏi muối
B. Dùng CO khử Al2O3
C. Điện phân nóng chảy Al2O3
D. Điện phân dung dịch AlCl3
Hướng dẫn giải: Kim loại nhôm được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy oxit nhôm.
2Al2O3 → dpnc 4Al + 3O2
Câu 2: Phản ứng hóa học xảy ra trong trường hợp nào dưới đây không thuộc loại phản ứng nhiệt nhôm?
A. Al tác dụng với Fe2O3 nung nóng.
B. Al tác dụng với CuO nung nóng.
C. Al tác dụng với Fe3O4 nung nóng.
D. Al tác dụng với axit H2SO4 đặc nóng.
Hướng dẫn giải:
Đáp án D
Phản ứng nhiệt nhôm là phản ứng cho nhôm tác dụng với oxit kim loại ở nhiệt độ cao.
Câu 3: Lấy hỗn hợp gồm Al, Al2O3 và Fe2O3 ngâm trong dung dịch NaOH dư. Phản ứng xong, chất bị hoà tan là:
A. Al, Al2O3.
B. Fe2O3, Fe.
C. Al, Fe2O3.
D. Al, Al2O3, Fe2O3.
Hướng dẫn giải:
Đáp án A
2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2
Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O.
Câu 4: Dẫn khí CO dư qua hỗn hợp bột gồm MgO, CuO, Al2O3 và FeO, nung nóng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp rắn Y. Số oxit kim loại trong Y là:
A. 3
B. 1
C. 4
D. 2
Hướng dẫn giải:
CO khử được oxit kim loại đứng sau Al trong dãy hoạt động hóa học
→ Sau khi phản ứng hoàn toàn thu được Y gồm: MgO, Cu, Al2O3, Fe
Câu 5: Nhôm bền trong môi trường nước và không khí là do:
A. nhôm là kim loại kém hoạt động.
B. có màng oxit Al2O3 bền vững bảo vệ.
C. có màng hiđroxit Al(OH)3 bền vững bảo vệ.
D. nhôm có tính thụ động với không khí và nước.
Hướng dẫn giải:
Đáp án B
Nhôm là kim loại hoạt động mạnh. Ở điều kiện thường, nhôm phản ứng với oxi tạo thành lớp Al2O3 mỏng bền vững. Lớp oxit này bảo vệ đồ vật bằng nhôm, không cho nhôm tác dụng với oxi trong không khí và nước, kể cả khi đun nóng.
Câu 6: Trong công nghiệp, Al được sản xuất từ quặng boxit
A. bằng phương pháp điện phân nóng chảy.
B. bằng phương pháp nhiệt luyện.
C. bằng phương pháp thủy luyện.
D. Trong lò cao.
Hướng dẫn giải:
Đáp án A
Trong công nghiệp, Al được sản xuất từ quặng boxit bằng phương pháp điện phân nóng chảy.
2Al2O3 → criolitdpnc 4Al + 3O2
Câu 7: Cho hỗn hợp X gồm Al và Al2O3 có tỉ lệ khối lượng tương ứng là 0,18:1,02. Cho X tan trong dung dịch NaOH vừa đủ thu được dung dịch Y và 0,672 lít khí H2 (đktc). Cho Y tác dụng với 200 ml dung dịch HCl được kết tủa Z. Nung Z ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi được 3,57g chất rắn. Nồng độ mol của dung dịch HCl là
A. 0,35M hoặc 0,45M.
B. 0,07M hoặc 0,11M.
C. 0,07M hoặc 0,09M.
D. 0,35M hoặc 0,55M.
Hướng dẫn giải:
Đáp án D
nAl = 0,3 mol
nAl2O3 = nAl2 = 0,3 0,18 / 1,02 = 0,05 mol
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:
m + 8,1 = 0,15 102 + 50,2
m = 57,4 gam
Câu 8: Phát biểu nào sau đây đúng khi nói về nhôm oxit?
A. Al2O3 được sinh ra khi nhiệt phân muối Al(NO3)3.
B. Al2O3 bị khử bởi CO ở nhiệt độ cao.
C. Al2O3 tan được trong dung dịch NH3.
D. Al2O3 là oxit không tạo muối.
Hướng dẫn giải:
Đáp án A
A. Đúng, Al2O3 được sinh ra khi nhiệt phân muối Al(NO3)3
4Al(NO3)3 → to 2Al2O3 + 12NO2 + 3O2
Câu 9: Phát biểu nào dưới đây là đúng?
A. Nhôm là một kim loại lưỡng tính.
B. Al(OH)3 là một bazơ lưỡng tính.
C. Al2O3 là oxit trung tính.
D. Al(OH)3 là một hiđroxit lưỡng tính.
Hướng dẫn giải:
Đáp án D
Trong hóa vô cơ, hợp chất lưỡng tính có thể là oxit, hiđroxit, muối.
A. Sai, không có khái niệm kim loại lưỡng tính.
B. Sai, Al(OH)3 là một hiđroxit lưỡng tính.
C. Sai, Al2O3 là oxit lưỡng tính.
D. Đúng
Câu 10: Để khử hoàn toàn mgam hỗn hợp CuO và PbO cần 8,1g kim loại nhôm, sau phản ứng thu được 50,2g hỗn hợp 2 kim loại. Giá trị của m là
A. 53,4g
B. 57,4g
C. 54,4g
D. 56,4g
Hướng dẫn giải:
Đáp án B
nAl = 8,1 / 27 = 0,3 mol
nAl2O3 = nAl2 = 0,3 0,18 / 1,02 = 0,05 mol
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:
m + 8,1 = 0,15 102 + 50,2
m = 57,4 gam
Đến đây là kết thúc bài viết hôm nay. Hy vọng rằng những kiến thức về phản ứng điện phân Al2O3 và nhôm oxit đã giúp các bạn hiểu thêm về lĩnh vực này. Hãy tiếp tục khám phá thêm nhiều bài viết hữu ích khác trên Fptskillking.edu.vn. Đừng quên truy cập fptskillking.edu.vn để biết thêm thông tin chi tiết. Chúc các bạn thành công!
